5道AP化学考试题目.

　　AP化学考试分为两部分，第一部分(section 1)为选择题，时间90分钟，共有75个题占总分的45%。除基础知识外，包含大量的理解、综合性题目，特别强调学生应充分准备，且不要期望全答对，不应因题目的广泛而放弃考试。第二部分(section2)为书面表达题，时间为90分钟，占总分的55%，其中包括两个计算分析题，一个化学反应方程式题，三个综合运用题(一个是必作，另两个分别在两个题目中选其一)，前40分钟学生可用计算器，40分钟后收回。下面是几个AP化学题目，可使大家更好的了解AP化学试题的类型和难度。

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　　例1(section 2，第一题，必答计算题，占第二部分的20%)：硫化氢气体有以下反应：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) 加热时按上述反应分解，现有3.40gH2S放入一个1.25升被抽空的刚性容器里，将此密闭容器加热到483K时，生成3.72�10-2mol S2(g)而达到平衡。

　　A.写出平衡常数表达式，Kc表示在483K时的分解反应常数。

　　B.计算反应在483K达平衡时H2(g)和H2S(g)的平衡浓度(以mol�L-1表示)。

　　C.计算在483K时分解反应的平衡常数Kc。

　　D.计算反应在483K达平衡时S2(g)的分压。

　　E.计算反应H2(g)+1/2S2(g) H2S(g)在483K时的平衡常数Kc。

　　例2(section 2第二题，从两个题中任选一个，占第二部分的20%)：回答下述与电化学反应相关的题目：

　　A.在25℃与标准条件下，Zn(s)与Co2+(aq)反应产生Co(s)

　　a.写出氧化反应的方程式

　　b.写出全反应的离子方程式

　　c.计算在25℃全反应的标准电动势

　　B.25℃双氧水的分解按下述反应进行， 2H2O2(aq) 2H2O(l)+O2(g) E=0.55V

　　a.确定在25℃时反应的标准自由能变△G

　　b.确定在25℃反应时的平衡常数Kaq

　　c.半反应O2(g)+4H+(aq)+4e-2H2O(l)的标准电极电位为为1.23V，按上述条件确定下面半反应的标准电极电位O2(g)+2H+(aq)+2e-H2O2(aq)

　　C.在一个电解池中，Cu(s)由电解CuSO4(aq)产生，计算在直流电100安培通过5.00L、2.00mol�L-1CuSO4(aq)1.00小时可能产生的最大量的Cu(s)。

　　例3(section 2第四题，反应方程式题，必作，占第二部分的15%)：写出下列各反应的生成物和反应物，假定溶液是足够的(特别指出的例外)，如果是离子参加反应，只写出离子情况，省略不参加反应的部分。

　　A.把氧化钙粉加入蒸馏水中，

　　B.固体硝酸铵加热到300度，

　　C.液溴加入0.5mol�L-1的碘化钠溶液中震荡，

　　D.固体碳酸铅(Ⅱ)加入0.5mol�L-1硫酸溶液，

　　E.将氧化铁(Ⅲ)粉末和铝粉的混合物强热，

　　F.甲胺气体通入蒸馏水中，

　　G.二氧化碳气体通入加热的氧化钠固体中，

　　H.0.2mol�L-1硝酸钡溶液加入0.2mol�L-1碱性铬酸钾溶液中。

　　例4(section 2，第六题，必答综合题，必答综合题共两题，各占第二部分的15%，共占30%)：在下述反应中，O3(g)+NO(g) O2(g)+NO2(g)

　　A.如下表示，计算在25℃的标准焓变△H0(写出过程)

　　O3(g)

　　NO(g)

　　NO2(g)

　　25℃时标准生成焓△H0f(kJ�mol-1)

　　143

　　90

　　33

　　B.估算在25℃时反应的标准熵变△S0并说明理由，

　　C.在回答A、B的基础上，指出在25℃时反应的标准自由能变△G0并说明理由，

　　D.利用下表数据写出速度定律表达式，并解释你是怎样得出这个结论的?

　　实验号

　　起始[O3]

　　(mol�L-1)

　　起始[NO]

　　(mol�L-1)

　　生成NO2的起始速度(mol�L-1S-1)

　　1

　　0.0010

　　0.0010

　　x

　　2

　　0.0010

　　0.0020

　　2x

　　3

　　0.0020

　　0.0010

　　2x

　　4

　　0.0020

　　0.0020

　　4x

　　E.假定反应分下述三步进行，试根据D中速度定律指出哪一步可能是最慢的?并加以解释。

　　第一步：O3+NO → NO3+O

　　第二步：O+O3 → 2O2

　　第三步：NO3+NO → 2NO2

　　例5(section 2第7题，综合选择题，共两个，选答一个，占总分的15%)：

　　回答硒元素如下问题(原子序数34)：

　　A.天然硒元素有六种同位素，从原子结构方面说出这六种同位素的相同和不同之处;

　　B.写出其完整的电子排布式(1S22S2……等)，指出在基态时未配对电子数并说明理由;

　　C.解释为什么硒的第一电离能小于溴(35号)但大于碲(52号);

　　D.硒与氟反应生成SeF4，画出其完整的电子式和结构式，指出它是极性的还是非极性的?并加以解释。

　　以上是AP考试的5道题目。大家可以由此看出AP考试题型和难度，在备考过程中可以有针对性地去复习。